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| 卤族元素1
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作者： BX
发表时间： 2005-10-25 文章出处： 中国基础教育网
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教学目的：①掌握卤族元素各单质的重要的物理性质及其递变规
律；溴的挥发性及碘的升华；
②掌握卤素各单质的化学性质，及单质化学活泼性的
递变，掌握卤素离子的检验方法；
③掌握卤素单质、氢化物的特性，及其氢化物的制备
方法的异同点。
教学重点：原子结构与性质的关系。
教学过程：
一、卤族元素
[学生看书后填空]
卤族元素包括 ，它们的原子最外层都有 个电子，因此它们的化学性质 ，都有强 性，由于原子核外电子层数 同因此它们的性质也存在差异。
1、相似性：（皆可与金属、非金属、水、碱等反应）
[学生练习]写出下列反应的方程式：
Fe+Br2= ；Fe+I2= ；H2+F2= ；P+Br2= ；H2O+F2= ；
Br2+H2O= ；NaOH+I2= ；NaOH+Br2= ；
[总结]（1）F2、Cl2、Br2与金属反应，由于其氧化性很强，故得到的是高价金属的卤化物。（用MXn表示）
（2）F2与水反应有别于其它卤素单质，水被氧化为O2，而其它卤素仅是歧化反应（又叫自身氧化还原反应）
（3）与碱反应时，F2也得其它的产物（OF2）
（4）与碱反应时，随F I的变化，其歧化所形成的化合价的差距越来越大。
2、相异性（变化规律）：
元 素
F Cl Br I At
电子层数
2 3 4 5 6
原子半径
逐渐增大
单质（X2）
氧化性逐渐减弱
离子（X-）
还原性逐渐增强
HX
生成条件渐高稳定性减弱
注意点：①F2单质的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱；
②Br-、I-离子的都有较强的还原性，都能被浓H2SO4、浓HNO3氧化，因此用NaBr、NaI与浓H2SO4反应制HBr、HI时都将带入杂质（SO2及Br2、I2的蒸汽）甚至得不到HI气体；
③HX都是极易溶于水的无色气体，在空气中易形成白雾。
[例1]卤素按F、Cl、Br、I的顺序，下列性质的递变规律正确的是：（ ）
A、阴离子的半径依次增大；B、单质的颜色逐渐加深；C、气态氢化物的稳定性增强；D、最高氧化物对应的水化物依次减弱；
E、氢化物的水溶液的酸性依次增强；
F、气态氢化物形成得越来越难，其还原性也越来越强。
二、两类置换反应
1、金属间的置换：活泼金属置换不活泼的金属。
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
反应的意义：⑴说明金属活动性即还原性强弱；⑵用于制备金属。
2、非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼的非金属。
NaBr+Cl2= ；KI+Br2= ；F2+H2O= 。
反应的意义：⑴活泼的非金属置换不活泼的非金属；⑵制备非金属单质。
三、关于萃取：
1、萃取的定义2、萃取剂的选择：①被萃取的物质在萃取剂中溶解度更大；②萃取剂与原溶剂互不相溶；③萃取剂与被萃取的物质不反应；④萃取剂常为有机溶剂。
[思考题]1、如何用KF制备F2？F2与KCl溶液能得到什么物质？
[例1]除去液溴中的少量氯气应采用的方法是（ ）
A、用CCl4萃取 B、通入溴蒸气 C、加入适量的KI溶液 D、加
AgNO3溶液 E、加入适量的NaBr溶液。
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