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| 卤族元素2
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作者： BX
发表时间： 2005-10-25 文章出处： 中国基础教育网
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教学目的：①掌握卤族元素各单质的重要的物理性质及其递变规
律；溴的挥发性及碘的升华；
②掌握卤素各单质的化学性质，及单质化学活泼性的
递变，掌握卤素离子的检验方法；
③掌握卤素单质、氢化物的特性，及其氢化物的制备
方法的异同点。①②③
教学重点：卤素单质的重要物理性质及卤化氢的制备
教学过程：
[复习回顾]卤素单质的颜色及溶解性如何？在水中与在有机溶剂中的溶解性有何差异？
一、卤素单质在不同状态及不同溶剂中的颜色：
本色
蒸汽
水溶液
有机溶剂
F2
浅黄绿色
浅黄绿色
Cl2
黄绿色
黄绿色
浅黄绿色
黄 色
Br2
深红棕色
棕红色
橙 色
橙红色
I2
紫黑色
紫色
褐 色
紫红色
思考：向盛有溴化钠溶液的A 、B两试管中均通入氯气，再分别倒入汽油和四氯化碳，振荡后静置，最终可看到什么现象？
[例4]将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是 （ ）
A、液体呈紫红色 B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色 C、液体分两层，上层接近无色；下层显紫红色 D、液体为无色
二、氟化氢
1、性质
⑴有 毒的 色气体， 溶于水，氢氟酸为 酸（其它HX为 酸；
⑵与SiO2反应：SiO2+HF= ，本反应说明HF能腐蚀玻璃，应保存在 中或 中。
2、制法：CaF2+H2SO4= ，此反应要在 中进行，CaF2是萤石的主要成分，它 溶于水，是氟元素的重要资源。
[思考题]HX的制法中，应用的是什么原理？写出它们各自制备的化学方程式，并指出注意事项。
三、卤化银及X-的检验：
除 外，其它卤化银都不溶于水和稀硝酸，利用这一原理可检验X-的存在。
[例]写出下列反应式并指出所得沉淀的颜色：
Ag++Cl-= ；Ag++Br-= ；Ag++I-= ；3Ag++PO43-= ；
指出：⑴Ag3PO4虽与AgI的颜色相同，但它可溶于HNO3（Ag3PO4+2H+=2Ag++ H2PO-4）；⑵AgX （除 外）见光易分解成银和卤素单质， 和 可做感光材料或变色镜。
[例题分析]三个失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl、NaBr、NaI溶液，试举出鉴别它们的两种方法，写出有关的化学方程式。
[学生练习]1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物不大可能具有的性质是（ ）
A、HAt很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂 C、AgAt不溶于水 D、砹是有色固体 E、NaAt的熔点很高。
2、将1.17克NaCl和1.17克NaF溶于水中,滴入过量的AgNO3溶液,充分反应后过滤、洗净、干燥称量得2.87克固体，由此可推断出的结论是（ ）
A、氟化银能溶于水 B、在溶液中氟化钠与硝酸银无沉淀反应 C、氟化银难溶于水 D、氟离子部分参加了反应。
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