| |
|
|
| 第四节 常见的碱 碱的通性
|
作者： bx
发表时间： 2005-12-13 文章出处： 中央电化教育馆
|
课题：常见的碱 碱的通性
第一课时
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的分子组成和化学性质；
难点：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质的综合运用及化学方程式的书写。
【教学思路和方法】
引入新课→氢氧化钠的物理性质→氢氧化钠的分子组成和化学性质→氢氧化钙性质与氢氧化钠性质作比较→总结→应用
边分析推理，边实验，边总结，边提问，强化多媒体启发式教学。
【教学过程】
［复习引入］①碱的分子组成：碱＝金属离子＋氢氧根离子
②接触过的碱： KOH、 NaOH、Ba(OH)2等
［提出］HCl、H2SO4、HNO3→H+→酸性
碱分子→OH-～碱性？
第五节 常见的碱 碱的通性
（一）常见的碱
1.NaOH名称：氢氧化钠俗名：苛性钠 烧碱
［讲述］
氢氧化钠有强的腐蚀性，不可直接用手摸，万一溅在皮肤或衣服上时，应立即用大量水冲洗。
［学生实验1］
①观察刚取出的氢氧化钠固体的颜色、状态、表面情况，放置片刻表面状态的变化。
②将玻璃片上的氢氧化钠用镊子移入试管中，加入约2毫升水，用手触摸试管底部，注意温度有什么变化？（倒出约1/3稀释为半试管备用）。
③将一片树叶放入上述浓NaOH溶液中，观察热的浓碱液的强腐蚀性。（制叶脉书签）
④用玻璃棒沾取稀NaOH溶液抹在手指上，捻一捻，是否有滑腻感？然后立即用水冲洗手指。
实验完毕，由学生讨论，归纳出氢氧化钠的物理性质。
［展示投影胶片］
（1）氢氧化钠的物理性质：
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而潮解；
③极易溶于水，溶解时放出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
强调指出：氢氧化钠又叫苛性钠、火碱、烧碱的原因和氢氧化钠为什么可用作干燥剂？
［提问］氢氧化钠是不是电解质？学生回答后，写出其电离方程式。
［板书］ NaOH＝Na+＋OH-
［提出问题］氢氧化钠是电解质，在溶液中电离出OH-，它有哪些化学性质？
［实验2］（先由老师演示，然后学生做）
［提出问题］有人说，酚酞使氢氧化钠变红，对吗？
②培养皿中加入NaOH溶液再滴加CuSO4溶液→生成蓝色絮状沉淀Cu(OH)2
③培养皿中加入NaOH溶液再滴加FeCl3→生成棕色沉淀 Fe(OH)3
［说明］上述实验①用侧面投影显示出明显的颜色变化情况；②③用正面投影可显示出生成沉淀的颜色，现象十分明显，有利于学生的观察，老师演示完毕，指导学生做，可培养学生观察能力及学习兴趣。
［展示投影活动胶片］
（2）氢氧化钠的化学性质
①与指示剂（石蕊、酚酞）的反应
NaOH+石蕊→使紫色石蕊变蓝
NaOH+酚酞→使无色酚酞变红
②与非金属氧化物反应
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
［说明］NaOH放在空气中时间长了会变质。
③与酸的反应（中和反应）
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2
④与某些盐的反应（可溶性碱与可溶性盐才能反应）
［说明］用活动投影胶片这种直观教具，减少学生学习难度，为掌握复分解反应的规律打下基础。
［板书］ 2.Ca(OH)2名称：氢氧化钙俗名：熟石灰或消石灰
［学生实验3］①用生石灰制熟石灰
学生注意：水要少量，滴加到块状生石灰刚好成为粉末状为止。
［展示投影胶片］CaO＋H2O＝Ca(OH)2
（生石灰）（熟石灰）
启发学生写出实验现象，产物的颜色，状态，写在反应式旁边的括号里。（放出大量的热，生成白色粉末状物质）
②把所得粉末加入蒸馏水，并搅拌，使悬浊液静置为澄清溶液，倒出上层清液做下列实验。
［提出问题］Ca(OH)2溶于水吗？怎样证明溶还是不溶，如果Ca(OH)2溶于水，它的水溶液是否与NaOH具有相同的性质？
〔学生实验〕①溶液的滑腻性
［展示投影胶片］（与NaOH的性质比较）
氢氧化钙的化学性质
①与指示剂的反应
Ca（OH）2＋石蕊→溶液变蓝
Ca（OH）2＋酚酞→溶液变红
②与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca（OH）2）
③与酸的反应
④与盐（Na2CO3）的反应（用于石灰制少量NaOH）
通过上述实验观察、分析，启发学生得出以下结论。
板书3.本课小结：
（1）氢氧化钠和氢氧化钙都能溶于水，在水溶液中都能电离产生金属离子和氢氧根离子
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
（2）由于它们在组成和结构上相似，所以具有相似的化学性质。（再次展示氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质胶片作比较，进一步说明上述结论）
（3）像氢氧化钠和氢氧化钙在组成和结构上相似的物质有许多，有关这一类物质的通性，我们将在下一课学习。
附：
教案点评：
本节在学习酸碱盐的概念及常见的酸与酸的通性基础上，并掌握了电离和电离方程式，通过比较归纳、推理等逻辑方法，让学生掌握两种重要的有代表性的碱，以便为学习碱的通性及复分解反应作好准备。
根据学生知识水平偏低的实际状况，宜采取多种教学方法，特别是强化电化教学手段，以提高学生学习兴趣，在科学教育上下功夫，精心设计和安排实验，引导学生观察现象，分析问题，作出结论，让学生在获得化学知识，掌握实验技能的同时，受到基本能力和科学态度的训练、培养。从而既充分发挥学生的主体作用，又体现出教师的主导功能。
课题：第四节 常见的碱 碱的通性
第一课时
重点难点： 氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法： 实验探讨法
教学用品 仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
教学过程：
1、回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：
[引言] 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
（一）物理性质
[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？
思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
[板书] （二）化学性质
1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应
[实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应
[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
[问题讨论]
为什么气球会逐渐涨大？
碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？
怎样保存氢氧化钠？说明原因？
指导学生完成化学方程式。
讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。
反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反应对照
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
分析如何保存NaOH及原因。
3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)
在讲酸的性质时，我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。
练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：
加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。
4.氢氧化钠与某些盐的反应
[实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应，课本P.166(实验8-24)
描述现象、书写化学方程式：
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
[小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。
记录、记忆反应规律。
[设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？
[板书] （三）氢氧化钠的用途
教师结合本地区简述烧碱生产和应用。
请看书P.166 总结、回答。
对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。
第二课时
重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。
教学方法 实验、对比、归纳教学法。
教学用品 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。
药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。
教学过程
[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：
1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?
2.写出下列物质间反应的化学方程式:
氢氧化钠溶液与二氧化碳；
氢氧化钠溶液与硝酸；
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。
[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。
[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)
[演示实验] 氢氧化钙的制取
课本P.167 (实验8-25)
请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察，最后送到讲台上。
学生观察现象，分析产物，写出反应的化学方程式:
CaO+H2O=Ca(OH)2
[板书] 二、氢氧化钙Ca(OH)2
（一）用生石灰与水反应制取熟石灰
[演示实验] 氢氧化钙的溶解性 课本P.167(实验8-26) 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。
观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。
[板书](二) 氢氧化钙物理性质
1.色态
2.溶解性
[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验：
氢氧化钙溶液与批示剂反应
向石灰水中吹入二氧化碳
向石灰水中滴加盐酸。
观察分析、回答问题：
1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。
2.找出实验操作中存在的问题加以更正。
在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。
[板书] （三）氢氧化钙化学性质
1.与酸碱指示剂作用
2.与非金属氧化物反应
3.与酸反应（中和反应）
[实验] 教师指导学生完成实验课本P.167(实验8-28)
[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?
[板书] 4. 与某些盐反应。
实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167~P.168。引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。
[板书] （四）氢氧化钙的用途
我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱，它们如何命名呢？请同学们看书P。168"三、碱的命名"，并将命名方法进行小结。
[板书] 三、碱的命名
[设问] 通过NaOH、Ca(OH)2一系列的化学实验，我们知识它们具有相似的化学性质， 叫碱的通性，请思考原因。
碱类具有相似的化学性质的原因是：它们具有相似的结构。
[板书] 四、碱的通性
因为；
碱
所以碱具有通性。
引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。
总结归纳出如下的相互关系图:
[设问] 什么叫酸性氧化物？指导学生看书P.168。
[指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质及碱的命名。
课题：第四节 常见的碱 碱的通性
重点：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
难点：书写化学方程式。
课时安排：2课时。
教具学具准备：氢氧化钠固体，氢氧化钠溶液，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，石蕊试液，酚酞试液，氧化铜粉末，蒸馏水，氢氧化钙粉末，澄清石灰水，浓碳酸钠溶液，蒸发皿，试管，烧坏，玻璃棒，镊子，表面皿。
教学过程
1．复习提问
（1）酸有哪些化学通性及其他们具有通性的原因？
（2）写出氢氧化钠，氢氧化钙的电离方程式。
学生根据氢氧化钠，氢氧化钙电离出的离子，俩俩讨论这两种物质可能具有哪些相似的化学性质？
2．学生分组进行［实验8——23、8—25、8—26］。
通过实验对比出氢氧化钠，氢氧化钙的物理性质。
3．学生分组进行［实验8—24、8—27、8—28］并分析，讨论。
最后在教师的引导下，对比出氢氧化钠，氢氧化钙的化学性质。
4．学生阅读课本了解氢氧化钠，氢氧化钙的性质决定了它们具有哪些重要用途。
5．学生分组实验氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液分别与指示剂反应并分析，讨论：碱性溶液一定是碱溶液吗？
6．通过复习氢氧化钠，氢氧化钙的化学性质引出碱的通性并根据熟悉的碱引出碱的分类和命名。
总结，扩展
板书设计
第四节 常见的碱 碱的通性
（说明：第一部分先用胶片提前写好，上课投影，然后根据实验逐条讨论完成下列板书内容。）
一、氢氧化钠与氢氧化钙的性质及用途（见下页图表）
二、碱的分类，命名及通性
1．分类：
2．命名：根据组成—氢氧根离子和金属离子的名称，叫“氢氧化某”，具有可变化合价，把具有低价金属离子的碱叫“氢氧化亚某”。
3．通性
（1）与酸碱指示剂反应
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水
（3）碱＋酸→盐＋水
（4）碱（可溶）＋盐（可溶）→新盐＋新碱
物
理
性
质
颜色、
状态
溶解性
潮解
腐蚀性
电离方程式
化
学
性
质
酸碱
指示剂
使紫色石蕊试液变蓝，
使无色酚酞试液变红
使紫色石蕊试液变蓝，
使无色酚酞试液变红
酸性
氧化物
 
 
 
 
 
酸
 
 
 
 
盐
 
 
 
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液，石硫合剂。
|
|
|
