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第二节 几种常见的酸
作者： bx   发表时间： 2005-12-13   文章出处： 中央电化教育馆
课题：第二节  几种常见的酸 　　重点： 　　1、盐酸、稀硫酸的化学性质。 　　2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。 　　3、复分解反应。 　　难点： 　　书写有关酸的化学性质的化学方程式。 　　教学过程： 第一课时  　　[复习提问]什么叫酸、碱、盐？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。 　　[引入新课］盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的重要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，今天首先学习盐酸的性质和用途。 　　[讲授新课］ 　　一、盐酸：是氯化氢气体的水溶液。 　　1、浓盐酸的物理性质： 　　[实验8－5]观察浓盐酸的颜色、状态，打开瓶塞后闻气味，观察酸雾。 　　[提问]白雾是什么？它是怎样形成的？它能说明盐酸的什么性质？ 　　（学生讨论并回答，教师小结：浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。） 　　 [小结]纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾。 　　2、盐酸的化学性质； 　　［幻灯打出］将下列物质的化学式按其类别填入下表：氢氧化钙，氧化铜，硝酸银，铁，氢氧化钠，碳酸钙，锌，氧化铁 　　金属   金属氧化物  碱 盐 　　铁 氧化铜  氢氧化钠 硝酸银 　　锌 氧化铁  氢氧化钙 碳酸钙 　　［提问］据我们以前学过的知识，盐酸都可以和哪些物质发生化学反应呢？ 　　［提示］实验室制氢气，二氧化碳等反应，并用碳酸使紫色石蕊变红引出盐酸的第一条化学性质。   　　1）盐酸跟酸碱指示剂（紫色石蕊试液、无色酚酞试液）的作用： 　　［实验8－6］   操作  现象 　　将石蕊试液加入盛有稀盐酸的试管里  石蕊试液遇盐酸变成红色 　　将酚酞试液加入盛有稀盐酸的试管里  酚酞试液遇盐酸不变色 　　［实验8－7］   操作  现象 　　将石蕊试液加入盛有NaOH溶液的试管里  石蕊试液遇NaOH溶液变成蓝色 　　将酚酞试液加入盛有NaOH溶液的试管里  酚酞试液遇NaOH溶液变成红色 　　（1） 酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。（下表用幻灯显示） 酸性溶液 中性溶液 石蕊试液 红 酚酞试液   　　（2）盐酸与酸碱指示剂的作用： 　　盐酸能使紫色的石蕊试液变成红色，无色的酚酞试液遇盐酸不变色。 　　［阅读］P159家庭小实验并留作家庭作业 　　2）盐酸跟某些金属的反应： 　　请学生板书锌、铁、镁、铝分别与盐酸反应的化学方程式，强调指出单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁（二价铁），其溶液为浅绿色。 　　给出通式：活泼金属＋盐酸――盐＋氢气 　　3）盐酸跟金属氧化物的反应： 　　［实验8－8］  操作 现象 　　将生锈铁钉放入盛有稀盐酸的试管里   铁锈消失，溶液由无色变为黄色 　　   　　4）盐酸跟碱的反应： 　　[实验8－8]  操作  现象 　　 　　5)盐酸跟某些盐反应： 　　［实验8－10］  操作  现象 　　在有稀盐酸的试管里加硝酸银溶液和稀硝酸  产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 　　可用该反应检验盐酸或电离产生Cl－的化合物（可溶性盐酸盐），该反应检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 　　回忆实验室制二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　　通式：盐酸＋盐＝新酸＋新盐 　　请学生小结本课内容 　　作业：P160  4、6、7、 第二课时   　　[复习提问］1、浓盐酸的物理性质？盐酸化学性质？请同学板书化学方程式。 　　（观察盐酸与金属氧化物、碱、盐反应的化学方程式有何特点，引出复分解反应的概念） 　　3、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 　　4、盐酸的用途： 　　1）金属表面除锈 　　2）制造某些试剂和药物，如：氯化锌，盐酸麻黄素等 　　3）人胃液里含有少量盐酸，帮助消化。 　　二、硫酸： 　　1、浓硫酸的物理性质： 　　［实验8－11］观察浓硫酸的颜色、状态，沾上浓硫酸的纸和火柴梗的变化。 　　［小结］1）浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。 　　  2）浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有强氧化性。 　　［［实验8－12］浓硫酸的稀释 　　［注］稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。 　　［小结］3）浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 　　［提问］盐酸具有哪些化学性质？写出相应的化学反应方程式。 　　［指出］由于盐酸和稀硫酸电离后的阳离子都是氢离子，所以盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。 　　2、稀硫酸的化学性质： 　　1）与指示剂作用：稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 　　2）和金属反应：请同学板书锌、铁、镁、铝分别与稀硫酸反应的化学方程式 并强调指出，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，其溶液为浅绿色。 　　现象：皆为产生气泡。 　　3）跟金属氧化物反应： 　　［实验8－15］   操作  现象 　　将生锈铁钉放入盛有稀硫酸的试管里稍加热 铁锈消失，溶液变为黄色 　　 　　4）跟碱的反应： 　　［实验8－16］  操作  现象 　 　　5）跟某些盐反应： 　　［实验8－10］  操作  现象 　　在盛有稀硫酸的试管里加氯化钡溶液和稀硝酸  产生不溶稀硝酸的白色沉淀 　　 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 　　可用该反应检验硫酸或电离产生SO42－的化合物（可溶性硫酸盐），检验试剂：氯化钡溶液和稀硝酸 　　3、用途：1）重要化工原料：生产化肥、农药 、染料，冶炼有色金属，精炼石油。2）金属去锈。3）干燥剂。 　　小结本课内容 　　作业：P160－1、8 第三课时 　　［复习提问］ 　　1、浓硫酸的物理性质？ 　　2、稀硫酸的化学性质？请同学板书化学方程式。 　　三、硝酸： 　　1、物理性质： 　　［实验8－18］观察硝酸的色态，酸雾的形成，闻硝酸气味，观察硝酸与指示剂颜色的变化。 　　［小结］纯净的硝酸是无色液体，具刺激性气味，有挥发性，在空气中形成白雾，有强烈的腐蚀性。 　　2、化学性质： 　　1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 　　2）硝酸氧化性强，与金属反应不生成氢气而生成水 　　3）跟金属氧化物反应：ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O 　　4）跟碱反应：Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O 　　3、用途：重要的化工原料：生产化肥、火药、染料。 　　四、磷酸： 　　用途：制高效磷肥 　　［讨论］在学习了几种常见酸后，请同学试归纳酸类有哪些共同的化学性质。 　　作业：P160－2、3 教案点评： 　　本节教学采用的是边讲边实验的教学方法，分别讲解盐酸、硫酸、硝酸这三大酸的物理性质和化学性质，从实验中总结归纳性质规律，提高学生的自主学习能力。 课题：第二节 几种常见的酸 　　重点： 　　盐酸的性质及用途。 　　难点： 　　教会学生学习酸、碱、盐知识的基本的学习思路。 　　课时安排： 　　2课时。 　　教具准备： 　　纯净的浓盐酸，工业盐酸，锈铁钉，氢氧化铜粉末，硝酸银溶液，稀硫酸，稀盐酸，硝酸，浓硫酸，烧杯，玻璃棒，锌，铁，氯化钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液。 　　教学过程： 　　由复习提问引入新课。 　　1．盐酸（ ） 　　氯化氢的水溶液。 　　教师演示［实验8－5］出示一瓶纯净浓盐酸，并打开瓶塞，和一瓶工业盐酸。 　　请同学观察思考： 　　（1）观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？ 　　（2）联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者的不同。 　　（3）通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质。 　　教师在学生讨论的结果上，引导出盐酸的物理性质。 　　（1）盐酸的物理性质。 　　纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。 　　工业盐酸由于含有 等杂质而显黄色。 　　（2）盐酸的化学性质。 　　学生分组［实验8－6］并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律： 　　紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱溶液变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。并由此得出： 　　①盐酸与酸、碱指示剂的反应。 　　②盐酸与金属的反应。 　　复习提问氢气的实验室制法，并写出化学方程式并给各物质进行分类，由此得出规律： 　　盐酸＋金属→盐＋氢气 　　③盐酸与金属氧化物的反应。 　　学生分组［实验8－7］并观察实验现象。 　　教师启发学生思考：不溶于水的铁锈到哪里去了，此实验中反应物，生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师提示，请学生自己写反应的化学方程式。 　　师生共同归纳小结： 　　盐酸＋金属氧化物→盐＋水 　　然后再请学生根据观察到生锈的铁钉放到盐酸溶液里，过一会儿变成光亮的铁钉的实验现象，说出此反应在实际生产中的应用。 　　（教师趁此机会讲：物质的用途是由性质决定的。我们生活在化学的世界里，学好了化学，能解决许多生活和生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。） 　　④盐酸跟碱的反应。 　　学生分组［实验8－8］观察现象并根据教师提出的问题（颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学变化？） 　　得出结论： 　　盐酸＋碱→盐＋水 　　⑤盐酸跟硝酸银的反应。 　　学生分组［实验8－9］观察并思考，再做一个对比实验：石灰水与碳酸钠溶液，并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。 　　通过实验对比得出重要结论：用硝酸银溶液和稀硝酸，可检验盐酸和可溶性的氯化物。 　　最后师生共同小结： 　　盐酸＋（某些）盐→新盐＋新酸 　　下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比，看反应物与生成物之间有什么特点，并在教师的引导下得出复分解反应的定义： 　　由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 　　教师提问： 　　通过对盐酸性质的研究并阅读课本，总结一下盐酸有哪些用途？这些用途是由它的什么性质决定的？ 　　（3）盐酸的用途。 　　重要的化工原料及用于金属表面的除锈等。 　　2．硫酸（ ） 　　（1）浓硫酸的性质。 　　教师演示［实验8－11］，学生观察现象并分析讨论其本质，最后在教师的引导下得出结论： 　　浓硫酸是没有颜色、粘稠。油状的液体，不易挥发，具有吸水性，强烈的腐蚀性，脱水性，氧化性。 　　（2）浓硫酸的稀释。 　　教师演示［实验8－12］，学生观察实验现象并分析讨论，最后得出结论：浓硫酸溶于水时放出大量的热。 　　教师提问： 　　根据浓硫酸的性质及其溶于水放出大量热，请同学们互相讨论；如何稀释浓硫酸？最后根据讨论的结果，请一位同学操作［实验8—13］。 　　（3）稀硫酸的化学性质和用途。 　　学习这部分知识时，边复习盐酸的化学性质，边做实验边讨论，得出稀硫酸的化学性质。这样既学习了稀硫酸的化学性质，又巩固了盐酸的化学性质，并为下一节酸的通性作了准备。 　　3．硝酸（ ） 　　这部分知识，采取与盐酸，稀硫酸的化学性质对比，预测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应，最后实验加以验证，得出硝酸与盐酸、稀硫酸化学性质的相似点及不同点。 　　4．磷酸（ ） 　　这部分知识学习通过学生看书自学而掌握。 　　总结、扩展 　　盐酸、稀硫酸、硝酸的性质对比
 

盐酸

稀硫酸

硝酸

物

理

性

质

纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体。常用浓盐酸的质量分数约为37%～38%，密度为 1.19克/立方厘米，有挥发性，能在空气中形成白雾

纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状的液体，不易挥发，有吸水性。常用的浓硫酸中的质量分数是1.84克/立方厘米

纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾

化

学

性

质

酸

碱

指

示

剂

使紫色石蕊试液变红色

使无色酚酞试液不变色

使紫色石蕊试液变红色

使无色酚酞试液不变色

使紫色石蕊试液变红色

使无色酚酞不变色

金

属

硝酸与金属反应得不到氢气

碱

性

氧

化

物

 

　　

化

学

性

质

碱

　

盐

　　

　　　

盐酸 稀硫酸 硝酸 物 理 性 质 纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体。常用浓盐酸的质量分数约为37%～38%，密度为 1.19克/立方厘米，有挥发性，能在空气中形成白雾 纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状的液体，不易挥发，有吸水性。常用的浓硫酸中的质量分数是1.84克/立方厘米 纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾 化 学 性 质 酸 碱 指 示 剂 使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色 使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色 使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞不变色 金 属 硝酸与金属反应得不到氢气 碱 性 氧 化 物   　　 化 学 性 质 碱 　 盐 　　 　　　 课题：第二节　几种常见的酸 　　重点： 　　1、盐酸和稀硫酸的化学性质 　　2、指示剂在酸碱溶液里的颜色变化 　　3、复分解反应的概念 　　难点： 　　1、书写有关酸的化学性质的化学方程式 　　2、盐酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸盐的检验 　　课时安排：2课时 　　第一课时：盐酸 　　第二课时：硫酸和硝酸 　　教学过程： 　　第一课时 　　[引入新课] 讲述巫婆捉鬼的故事 　　[演示]　现场捉鬼 　　[复习提问]　什么是酸？常见的酸有哪些？ 　　一、盐酸 　　[提问]　盐酸是HCl气体的水溶液，严格地讲，它属于纯净物还是混合物？
　　（补充）但人们习惯上用该溶质的化学式HCl来代表盐酸。 　　1、物理性质 　　[提问]　什么叫物理性质？它包含哪些方面的内容？ 通过观察总结HCl的物理性质。 　　[设问]　雾是怎么产生的？这反映了盐酸的什么性质？同时也含沙射影地说明HCl气体具有什么性质？ 　　[讲解]　雾是HCl气体与空气中水蒸气接触形成的，反映了盐酸具有挥发性，HCl气体极易溶于水。 　　[投影小结]　盐酸的物理性质。 　　2、化学性质 　　[提问]　HCl的化学性质通过它与其它物质的反应表现出来，物质又分为纯净物和混合物，而实际参与反应的物质都是纯净物，首先考虑，纯净物如何分类？ 　　[投影]　展示答案 　　[投影]　请将下列物质的类别写出来
　　Zn　Fe　CaCO3　AgNO3　Fe2O3　CuO　Ca(OH)2　Al(OH)3 　　[提问]　就你所知，Hcl能与以上哪种物质发生化学反应？ 　　（1）盐酸　+　金属　＝　盐　 +　氢气 　　[学生板演]　Fe + 2Hcl = FeCl2 + H2↑
　　　　　　　　Zn + 2Hcl =ZnCl2 +H2↑ 　　[小结]　通常利用这类反应在实验室制备H2 　　（2）盐酸　+　某些酸　＝　新酸　+　新盐 　　[设问]　HCl可与CaCO3反应，可见HCl能与某些盐反应，AgNO3也属于盐，HCl与它反应吗？请同学们亲自动手找到答案。 　　[学生实验]　AgNO3与HCl反应，再滴加稀硝酸 　　[提问]　你看到什么现象？加稀HNO3，沉淀有没有溶解？那么这个过程是怎样进行的？ 　　[电脑动画]　展示AgNO3与HCl反应的微粒粒子的运动过程 　　[提问]　这个变化的学方程式如何书写？ 　　[分析]　从电脑动画中可看出，HCl可看作由H、Cl两部分组成；AgNO3也可看作由Ag+、NO3-两部分组成，反应后，Cl-与Ag+组合，H+与NO3-组合，好比数学中的内项与内项组合，外项与外项组合，成为两种截然不同的物质，即AgCl和HNO3。 　　[提问]　这个反应属分解反应吗？属置换反应吗？属于化合反应吗？那么，它于什么反应类型？ 　　[投影]　复分解反应的定义并将特点归纳为六字：价贯穿，两交换。 　　[小结]　反应类型的四句口诀：
　　　　　　分解反应，一变多；
　　　　　　化合反应，多变一；
　　　　　　置换反应，单换单；
　　　　　　复分解，　两交换。 　　[投影]　请写出下列化学方程式AgNO3+NaCl=
　　　　　　　　　　　　　　　　AgNO3+KCl= 　　[小结]　检验Cl-的方法 　　(3)、盐酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 　　[学生实验]　铁锈与盐酸反应 　　[提问]　你看到什么现象？溶液颜色有无变化？请写出这个化学方程式。 　　[小结]　可见，盐酸能与金属氧化反应生成盐和水 　　[说明]　二价亚铁盐溶液显浅绿色 三价铁盐溶液显黄色 　　[提问]　工业盐酸常显黄色，原因是什么？ 　　[练习]　写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式。 　　[讲述]　这类反应在实际生活中的应用 　　[引申]　试写出盐酸除铜锈的化学方程式 　　[过渡]　除与以上物质反应，HCl还能与哪类物质反应？（酸与碱反应） 　　[学生实验]　Ca(OH)2与HCl反应 　　[提问]　你能否利用现有药品制Ca(OH)2？ 　　[学生板演] Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 　　[提问]　人体胃酸过多，用含Al(OH)2的药物减少胃酸，为什么？写出有关化学方程式。 　　(4)、盐酸与指示剂作用 　　[讲述]　波义耳发现指示剂的过程 　　[设问]　指示剂遇酸可变色，遇碱能否变色？ 　　[学生实验]　石蕊与酸、与碱反应 　　[讲述]　指示剂又称酸碱指示剂，酚酞也是一种酸碱指示剂。 　　[学生实验]　酚酞与酸碱反应 　　[投影]　石蕊、酚酞与酸、碱反应变色情况 　　[提问]　巫婆捉鬼是利用今天讲的一个反应招摇撞骗的，谁知道是利用哪个反应？ 　　３、用途 　　[学生阅读总结] 　　[投影小结]　盐酸的化学性质可用五指图归纳 　　[布置作业]  课后题