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| 原电池的原理极其应用（第一课时）
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作者： bx
发表时间： 2005-11-24 文章出处： 中国教研网
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第一课时
教学目标
1．使学生理解原电池原理
2．常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池
3．使学生了解金属的电化学腐蚀
教学重点 原电池原理
教学难点 金属的电化学腐蚀
教学方法 实验探究法
教学用品 铁丝、铜丝、锌片、钢片、稀硫酸、导线、烧杯、电流计
教学过程
第 一 课 时
[引言]前几节我们学习了有关金属的知识，了解了铁和铜的性质。铁是比较活泼的金属，能溶于稀硫
酸，铜是不活泼金属，不溶于稀硫酸。如果我们把铁和铜连接在一起，同时放到稀硫酸中，会发生什么
现象呢？下面我们做这个实验。
[学生实验]见教材图4-23。
[提问]大家看到了什么现象？
[讲述]把铁丝和铜丝的上端连接在一起，放入稀硫酸中，在金属丝中有电子流动，构成一个小电池，我
们叫它原电池。下面我们就来研究原电池的原理及其应用。
[板书]第四节 原电池原理及其应用
一、原电池
[学生实验]用锌片、铜片、稀硫酸按下列要求做实验。
实验步骤 现象
1．锌片插入稀硫酸
2．铜片插入稀硫酸
3．锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
4．锌片和铜片之间连电流表
5．用干电池判断电流方向
[设疑]1．锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象发生？
2．锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上为什么有气泡产生？
3．锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？
4．写出锌片和铜片上变化的离子方程式。
5．电子流动的方向如何？
[学生讨论]
[板书]锌片 Zn－2e－==Zn2+（氧化反应）
铜片 2H++2e－==H2↑（还原反应）
电子由锌片经导线流向铜片
[讲述]我们知道，物质发生反应时，常伴有化学能与热能、光能等的相互转化。例如，镁条在空气中燃
烧的化学反应，伴有放热、发光等现象。这说明化学能转变为热能和光能。那么，我们做的这个实验是
化学能转变为哪种能呢？
[学生回答]
[教师总结]这种化学能转变为电能的装置叫做原电池。
[板书]原电池的定义：化学能转变为电能的装置。
[讲述]这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池
------伏打电池，即原电池。
[观看计算机软件]模拟原电池两极的氧化还原反应
[投影]（学生填写下表）
电极 电极材料 电极反应 反应类型 得失电子的粒子 电子流动方向
负极 锌片 Zn－2e－==Zn2+ 氧化反应 Zn原子 Zn片→Cu片
正极 铜片 2H++2e－==H2↑ 还原反应 H+离子
[引导思考]原电池的两极材料如何选择呢？
[讨论]
[学生精读]课本第103页，第7行至第12行
[投影]
电极 电极材料 反应类型 电子流动方向
负极 还原性较强的金属 氧化反应 负极向外电路提供电子
正极 还原性较弱的金属 还原反应 正极从外电路得到电子
[讲述]下面我们再做几个实验共同探讨一下原电池的组成条件和原理。
[投影]
[设疑]1．哪种装置可以形成原电池？
2．指出正、负极溶液上各发生什么变化？
3．电子的流动方向如何？
[学生讨论]（A、B、C可形成原电池）
[讨论]通过以上做的几个实验，总结一下组成原电池的条件及原理。
（学生发言后小结）
[板书]1．组成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极
②电极材料均插入电解质溶液中
③两极相连形成闭合电路
2．原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的
金属（正极）。
[设计实验] 有锌片、铜片、橘子、pH试纸、电流表，请同学们推断一下能否组成原电池，并亲手设计
一个原电池。
[讲述]通过这个实验，同学们知道了用橘汁作电解液也可以组成原电池、我们回家也可以用其他金属、
水果、液体再试一试，把两个极板的另一端通过导线接触耳机的两极，仔细听听有什么声音，并想想说
明什么问题？
[练习]X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池
的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）。
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
[小结]按板书的内容，归纳本书的内容和要点
[作业]课本习题一、l、3、4，二、l、2、3
[预习]1．本节“二、化学电源”、“三、金属的电化学腐蚀”
2．回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。
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