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| 《化学与生活》之《电池探秘》教学设计
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作者：
发表时间： 2006-7-26 14:45:21 文章出处： 网络
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[课前准备工作]：1、学生分组，自定小组长；
2、发放学习资料
[导入新课]：
[教师][演示幻灯片2]：手电筒、计算器、手机、笔记本电脑、汽车等图片，
问：上面展示的这些设备在工作时都离不开一种共同的装置，你知道它是什么吗？
学生回答指出电池。
[教师]：这些设备所使用的分别是哪种电池？这些电池各有什么特点？
[学生]：回答。（可提问2-3人）
[教师] 同学们，通过必修内容的学习我们知道：电池能够将化学能转变成电能，是人类生产和生活中重要的能量来源。但是电池是怎样把化学能转变成电能的呢？电池的内部结构又是怎样的呢？为了解决这些问题，今天我们一起来学习《电池探秘》。[演示幻灯片3]
[教学过程]
[板书]电池探秘
首先我们来解决第一个问题：
[板书]一、电池是怎样工作的？
[活动·探究1]
请同学们以小组为单位完成实验，观察现象，分析原因：[演示幻灯片4]
1、 把一块锌片插入稀硫酸中；
2、 把一块锌片和一块铜片平行插入稀硫酸中(锌片与铜片不接触)；
3、 把锌片、电流表和铜片用导线连接起来，然后将锌片与铜片平行插 入稀硫酸中。
[教师]要求学生以小组为单位汇报交流。
[板书]1、原电池的工作原理
[解说]：同学们，在第三组实验中我们看到电流表指针发生了偏转，这说明有化学能转变成了电能。下面我们一起来看一下原电池的微观变化：
[演示幻灯片5]原电池的工作原理动画
[解说]之所以出现这种变化是因为：[演示幻灯片6]
在以上装置中，作为电极材料的两种金属都有失去电子的可能，但是它们失去电子的能力不同。当锌片与铜片同时浸入电解质溶液时，由于锌比铜活泼，锌原子容易失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，锌片上积累了较多的电子，此时两个电极材料分别与溶液间的形成的电势差不相等。当用导线将锌片与铜片连接起来时，锌片上的电子沿导线流向铜片；溶液中的H+从铜片上获得电子被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子进而聚集成氢气在铜片上放出。电子持续流动形成电流。在这个过程中，铜片起传导电子的作用。我们称电子流
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