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| 离子反应与离子方程式
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作者：
发表时间： 2006-7-26 14:45:42 文章出处： 网络
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一、对离子反应的理解。
1、有离子参加的化学反应属于离子反应，如电解质溶液之间的反应；全由分子参加的化学反应称为分子反应，如氢气与氧气的反应。这是对化学反应以实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的化学反应类型。
2、在离子反应中，并不要求所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，但至少有一种。如Zn与盐酸的反应。反应物相同的化学反应，在一种条件是离子反应，在另一条件下就不一定是离子反应。如：HCl（g）+NH3（g）==NH4Cl（s）是分子反应，而HCl（aq）+NH3（aq）==NH4Cl（aq）是离子反应。
3、离子共存的条件。
离子在溶液中能否在溶液中大量共存，实质就是离子之间是不是能发生离子反应，能发生离子反应就不能大量共存，不能发生离子反应的能大量共存。方法是利用离子反应发生的条件判断是否发生离子反应[即是否能生成沉淀、气体、弱电解质（常见的如H2O、NH3·H2O、CHCOOH）；离子间是否发生氧化还原反应]。特别注意，能构成微溶物的离子也不能大量共存[常见的如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2]。
【例】满足下列条件的溶液中不可能有阴离子SO42-、SO32-、S2-、CO32-、Cl-中的哪些？
⑴当溶液中有大量H+时，则不可能有存在 ；
⑵当溶液中有大量Ba2+时，则不可能有存在 ；
⑶当溶液中有 和 阳离子时，上述所有离子都不可能存在。
【答案】⑴强酸性溶液中弱酸根离子不能存在，强碱性溶液中弱碱阳离子不存在。SO32-、S2-、CO32- ⑵注意BaS易溶。SO42-、SO32-、CO32- ⑶Ag2CO3是白色沉淀。Ba2+、Ag+。
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